ثقافة وعلوم

معلومات عن الجدول الدوري

الجدول الدوري

يعد الجدول الدوري الحجر الأساس في الكيمياء، وفي المدارس والجامعات لا تمر حصة للكيمياء دون استخدام الجدول الدوري أو المعروف بجدول مندليف؛ لأنَّ العالم مندليف هو من قام بابتكاره، والجدول الدوري هو عبارة عن جدول يضم ترتيب خاص لجميع العناصر الكيميائية المعروفة، حيث تتكرر الخواص الكيميائية بصفة دورية في الجدول، وقد رتب العالم مندليف كل عنصر في الجدول طبقًا لعدده الذري ورمزه الكيميائي، فتم ترتيب العناصر من اليسار إلى اليمين ومن أعلى إلى أسفل باتجاه زيادة العدد الذري، كما يتزامن الترتيب مع زيادة الكتلة الذرية، وفي هذا المقال سيتم التحدث عن أهم معلومات عن الجدول الدوري خصائصه ومراحل تطوره.

استخدامات الجدول الدوري

الاستخدام الرئيسي للجدول الدورب هو في المدارس والجامعات والكليات، كما يستخدمه الكيميائيون في إجراء الأبحاث العلمية؛ لمعرفة وتحديد صفات العناصر الكيميائية، مما يسهل على الكيميائين التنبؤ بسلوك العناصر الكيميائية أثناء التجارب.

اقرأ أيضًا:

استخدامات عنصر الزركونيوم.

معلومات عن الجدول الدوري

يعتبر ديمتري منديليف الكيميائي والمخترع الروسي  “أب” الجدول الدوري وفقًا للجمعية الملكية للكيمياء، كان مندليف في الستينيات من القرن التاسع عشر محاضرًا شهيرًا في إحدى جامعات روسيا، نظرًا لعدم وجود كتب مدرسية للكيمياء العضوية الحديثة باللغة الروسية في ذلك الوقت قرر منديليف أن يكتب واحدًا ويعالج مشكلة العناصر المضطربة في وقتٍ واحد، وأهم معلومات عن الجدول الدوري هي:

  • يوجد في الجدول الدوري 118 عنصر معروف عالميًا لدى منظة الكيمياء الدولية.
  • أغلب عناصر الجدول الدوري هي عبارة عن أحد أنواع المعادن، وأنواع المعادن هي: المعادن القلوية والمعادن القلوية الترابية والمعادن الأساسيّة والمعادن الانتقاليّة.
  • يحتوي الجدول الدوري على سبع دورات أفقيّة، ودورات الجدول الدوري هي الصفوف.
  • يضم الجدول الدوري 18 مجموعة، والمجموعة هي العمود الرأسي في الجدول الدوري.
  • يعتمد الجدول الدوري في تصنيفه العناصر على الزيادة في أعدادها الذرية، بحيث يقل حجم الذرة عند الانتقال من اليسار إلى اليمين في الدورة الواحدة، كما يزداد عند الانتقال من أعلى إلى أسفل المجموعة الواحدة.
  • جميع عناصر المجموعة الواحدة لها نفس ترتيب الإكلترونات في المدار الأخير، كنا أنها متشابهة في خصائصها.
  • عناصر المجموعة الأولى والثانية والثالثة، تميل لفقد الإلكترونات حتى تصبح أكثر استقرارًا.
  • أما عنناصر المجموعة الرابعة والخامسة والسادسة فهي على عكس السابق تميل لكسب الإلكترونات لتصبح أكثر استقرارًا.
  • تنتهي كل دورة في الجدول الدوري بعنصر نبيل، ويتميّز العنصر النبيل بأنّ إلكترونات مداره الأخير ممتلئة فهو ليس بحاجة لكسبها أو فقدانها ليصبح مستقر.
  • يمكن تحديد رقم الدورة التي ينتمي إليها أي عنصر من عدد الإلكترونات في مدار العنصر الأخير، وتسمى هذه الإلكترونات إلكترونات التكافؤ.
  • يوجد في أسفل الجدول الدوري سلسلتان طويلتان، تحتوي كل سلسلة على أربعة عشر عنصر، وضعت في أسفل الجدول الدوري لتوفير الحيز فقط.
  • تسمى السلسلة الأولى لانثانيدات والسلسلة الثانية أكتنيدات، وهما ينتميان إلى مجموعة العناصر الانتقالية.

مراحل تطور الجدول الدوري

تطور الجدول الدوري خلال آلاف السنوات السابقة، فالحقيقة أنَّ مندليف لم يبني الجدول الدوري من الصفر، ومراحل تطور الجدول الدوري هي:

  • قبل عقود حاول الكيميائي جون دالتون إنشاء جدول يرتب فيه العناصر ولكن لم يكتمل بسبب عدم اكتشاف الكثير من العناصر.
  • وقبل بضع سنوات فقط من وضع مندليف للجدول الدوري قام جون نيولاندز أيضًا بإنشاء جدول لفرز العناصر حسب خصائصها.

خصائص الجدول الدوري

تعد خصائص الجدول الدوري كثيرة ومميزة جدًا، فترتيبه جعل معرفة خصائص العناصر سهلة جدًا، وأبرز خصائص الجدول الدوري هي:

  • ترتيب العناصر الكيميائية في الجدول الدوري ليس بعشوائية، بل تم بناءً على طاقة التأين الخاصة بالعناصر، وتعرف طاقة التأين بأنها مقدار الطاقة التي تحتاجها الذرّة لفقداناها حتى تصبح مستقرة، وقد تم ترتيب العناصر من اليسار لليمين، بحيث تزداد طاقة التأين كملما اتجهنا نحو اليمين، وتقل طاقة التأين كلما  انتقلنا للأسفل في العمود الواحد أو المعروفة بالمجموعة الواحدة.
  • يبين الجدول الدورب كهروسلبية العناصر، والكهروسلبية تبين قابلية العنصر لتكوين الروابط الكيميائية، حيث تزداد بالاتجاه لليمين، وتقل بالتجاه للأسفل في العمود الواحد، مع وجود استثناء لعناصر الغازات النبيلة.
  • يعبّر عن نصف القطر الذرّي والذي يعني نصف قطر ذرات العناصر، ويزداد بالاتجاه نحو اليسار، ويزداد بالتجاه نحو الأسفل في العمود الواحد المعبّر عن مجموعة.
  • يبين الجدول الدوري مؤشرًا لقوة جذب العناصر للإلكترون، حيث تزداد بالاتجاه نحو اليمين في الجدول الدوري وتقل بالاتجاه نحو الأسفل لعناصر المجموعة الواحدة.

المراجع

↑ Tim Sharp (28-8-2017), “Periodic Table of Elements “، /www.livescience.com, Retrieved 8-7-2018. Edited.

السابق
موضوع تعبير عن اتخاذ القرار
التالي
معلومات عن حيوان السمور