ثقافة وعلوم

استخدامات حمض النيتريك

ما هو حمض النيتريك

دخل علم الكيمياء بجميع نواحي الحياة وبدونه لما كنَّا قد وصلنا إلى هذه المرحلة من الاكتشافات والاختراعات الهائلة، والتي سهَّلت حياة الإنسان، وبالعودة إلى الماضي برز العديد من العلماء العرب المسلمين في علم الكيمياء وأبرزهم هو العالم جابر بن حيان، وأبرز ما استخدمه وصنَّعه هو حمض النيتريك والذي سماه بماء الفضة وسمي فيما بعد بماء النار، وحمض النيتريك هو حمض معدني قوي شديد التآكل لا لون له إذا كان نقي، كما أنه شديد السمية. خطير جدًا وله استخدامات عدة، وفي هذا المقال سبتم التحدث عن ما هي استخدامات حمض النيتريك وما هي فوائده وأضراره.

استخدامات حمض النيتريك

إنَّ أبرز استخدامات حمض النيتريك هي في مجال الكيمياء العضوية واستخلاص المعادن وغيرها من الاستخدامات، ويمكن تلخيص أبرز استخدامات حمض النيتريك كما يلي:

  • يستخدم حمض النيتريك بشكلٍ أساسي في إنتاج نترات الأمونيوم، ونترات الأمونيوم تدخل في العديد من الصناعات الكيميائية، مثل تصنيع الألياف الصناغية والأصباغ والبلاستيك وكذلك المتفجرات.
  • يستخدم حمض النيتريك في تصنيع نترات البنزين.
  • يستخدم حمض النيتريك كمؤكسد في دافعات الصواريخ.
  • يستخدم حمض النيتريك بشكلٍ عام كعامل مؤكسد قوي.
  • يستخدم حمض النيتريك في صناعة المتفجرات.
  • يستخدم حمض النيتريك بشكلٍ رئيسي في الكشف عن الذهب وعن مجموعة متنوعة من المجوهرات؛ بسبب خاصية حمض النتريك المميزة بأنه بالأكسدة القوية.
  • كما يُستخدم بشكلٍ شائع في مختبرات العلوم في المدارس؛ لإجراء التجارب عند إجراء اختبارات خاصة للكلوريد، بحيث يتم استخدامه عن طريق إضافة عينة تحتوي على محلول نترات الفضة وحمض النيتريك لاختبار ما إذا كان هناك ترسبات بيضاء وكلوريد الفضة موجود.
  • يستخدم حمض النتريك في مجال الطب، فاستخدم في حالته النقية ككاوي لإزالة الثآليل والزوائد الجلدية، كما تستخدم المحاليل المخففة منه في علاج عسر الهضم.
  • يتم استخدام التراكيز المنخفضة من حمض النيتريك في الأعمال الخشبية لصبغ الصنوبر والقيقب، اللون المنتج هو ذهب رمادى يشبه إلى حدٍ كبير الشمع القديم أو الخشب المصقول.

الصيغة الكيميائية لحمض النيتريك

الصيغة الكيميائية لحمض النيتريك هي HNO3.

خطورة حمض النيتريك

يعدُّ حمض النيتريك من المواد الكيميائية شديدة الخطورة، وتتمثل خطورة حمض النيتريك يما يلي:

  • استنشاقه أو ابتلاعه أو ملامسته للعينين والجلد يسبب الحروق الشديدة والإصابات وفي بعض الحالات قد يسبب الوفاة.
  • قد يؤدي تفاعل حمض النيتريك مع الماء أو الهواء الرطب إلى إطلاق غازاتٍ سامة أو قابلة للاشتعال.
  • قد يؤدي تفاعل حمض النيتريك مع الماء إلى توليد الكثير من الحرارة التي تزيد من تركيز الأبخرة في الهواء.
  • عند وصوله إلى التربة أو الماء أو الطعام يلوثه.
  • قد يتسبب تلامس حمض النيتريك مع المعادن الأخرى في تطور غاز الهيدروجين القابل للاشتعال.
  • قد تنفجر عبوات حمض النيتريك عند تسخينها أو إذا كانت ملوثة بالماء.
  • كما بعدُّ حمض النتريك مهيج قوي للعيون والأغشية المخاطية.

تأثير حمض النيتريك على الجلد

إذا لامس حمض النيتريك الجلد حتى لو بكمياتٍ قليلة فسيؤدي هذا إلى حروقٍ وحساسية شديدة وتهيج في الجلد.

خصائص حمض النيتريك

يتميز حمض النيتريك عن غيره من الأحماض بالعديد من الخصائص المميزة له، وأبرز خصائص حمض النيتريك هي:

خصائص حمض النيتريك الفيزيائية

  • حمض النتريك هو سائل برائحة نفاذة لاذعة وخانقة.
  • توجد تركيزات مختلفة من حمض النتريك، وهي عديمة اللون عندما يكون مركز 100%، أو صفراء أو حمراء بناءً على درجة تركيزه.

خصائص حمض النيتريك الكيميائية

  • حمض النتريك هو حمض أحادي قوي.
  • يشكل بسهولة هيدرات صلبة مثل مونوهيدرات (HNO 3 · H 2 O) وثلاثي هيدرات (HNO 3 · 3H 2 O).
  •  يمكن أن يتحلل حمض النيتريك بالحرارة أو الضوء كالآتي:

4 HNO 3 → 2 H 2 O + 4 NO 2 + O 2

  • هو عامل مؤكسد قوي ويتفاعل بقوة مع العديد من المركبات غير المعدنية.
  • يتفاعل حمض النيتريك أيضًا مع المعادن لإذابتها وتشكيل أكاسيد معدنية.

فوائد حمض النتريك

حمض النتريك يصنف من ضمن المواد المهمة للغاية، والتي تُستخدم كمادة خام لإنتاج مواد أخرى، مما يجعله مهم للغاية في الصناعات الكيميائية والصيدلانية، وبذلك فتكمن فوائد حمض النيتريك في صناعة السماد، بحيث يتفاعل مع الأمونيا لإنتاج نترات الأمونيوم، كما يتم من إدخاله في تصنيع الوقود للطائرة.

المراجع

Nitric Acid.

السابق
رسالة إلى أبي المسافر
التالي
الفورمالين واستخداماته